Densitat

definició

Sabem per la vida quotidiana que els mateixos volums de substàncies diferents no en tenen massa. Un litre ple de plomissol és molt més lleuger que un litre ple de sucre. La neu fresca és més lleugera que el gel i el gel una mica més lleugera que el gel aigua, tot i que són tots H2O. La densitat s’utilitza com a mesura d’aquestes diferents propietats de la substància. La densitat (ρ, Rho) es defineix com el quocient de la massa (m) d’una substància i el seu volum (V):

La unitat de densitat SI és quilograms per metre cúbic (kg / m3). Com a alternativa, també sol ser g / cm3 també s’utilitza amb freqüència. Un centímetre cúbic (cm3) correspon a un mil·lilitre. Com més alta sigui la densitat, més pesada serà la mateixa volum. Per exemple, el metall preciós pesat or té una densitat de 19.3 g / cm3. La densitat depèn, entre altres coses, de la densitat elements químics i isòtops en la substància, en la compressió, en l'estat d'agregació i en quina proporció hi ha molècules o les partícules de la substància existeixen juntes.

Càlcul de la massa

La massa d’una substància es pot calcular a partir de la seva densitat i volum de la següent manera:

Càlcul del volum

Per contra, el volum es calcula així:

  • Volum (V) = massa (m) / densitat (ρ).

La densitat de l’aigua és d’1 g / cm3

La densitat de aigua a 3.98 ° C (és a dir, aproximadament 4 ° C) i la pressió d'una atmosfera és de 1000 kg / m3 o bé 1 g / cm3. Per tant, perquè la densitat de aigua fa 1 g / cm3, la massa i el volum són els mateixos. El volum d’1 litre d’aigua correspon a la massa d’1 kg. Aquestes dades depenen de les influències externes, com ja s'ha esmentat. La densitat depèn de la temperatura. Com que les substàncies solen expandir-se amb l’augment de la temperatura, és a dir, el volum es fa més gran, la densitat disminueix amb l’augment de la temperatura. L’aigua és una excepció destacada. Com a líquid, és més pesat que el gel.

La densitat com a propietat de la substància

La densitat s’utilitza com a propietat característica d’una substància en analítica, per exemple. Mesurant la densitat, juntament amb altres pistes, es pot arribar a una conclusió sobre la naturalesa d’una substància.

Densitat durant el farciment

Etanol 70% amb càmfora té una densitat de 0.88 g / cm3. És inferior al de l’aigua. Per tant, 100 g tenen un volum més gran de 113.6 ml. Si s’omple de 100 g, un recipient de 100 ml no és suficient per contenir aquesta massa. Això s’aplica a tots els líquids amb una densitat inferior a 1. La densitat també té un paper important a l’hora d’omplir medicaments les drogues. Per exemple, les arrels tenen una densitat més alta que les flors. Per tant, la mateixa massa ocupa un volum molt diferent.

Exemples en farmàcia

  • Aigua: 1.0 g / cm3
  • Olis grassos: aprox. 0.9 g / cm3
  • Etanol 70%: 0.88 g / cm3
  • Querosè viscós: 0.86 g / cm3
  • Etanol 96%: 0.81 g / cm3
  • vaselina: aprox. 0.8 g / cm3
  • isopropanol: 0.78 g / cm3
  • Alcohol fregant, benzina puntual: 0.68 g / cm3