Aigua

Productes

L’aigua està disponible comercialment en diferents qualitats. L'aigua amb finalitats farmacèutiques està disponible a les farmàcies, per exemple, a la aigua purificada (veure allà). Es produeix a les farmàcies o es demana a proveïdors especialitzats.

estructura

Aigua pura (H2O, Mr = 18.015 g / mol) existeix com un líquid incolor clar, sense olor o sabor. És un compost inorgànic compost per dos àtoms de hidrogen i un àtom de oxigen. La hidrogen els àtoms estan units covalentment al oxigen àtom. L 'angle intern entre hidrogen els àtoms són 104.45 °.

Polaritat, solubilitat i enllaços d’hidrogen

L’aigua es caracteritza per la seva polaritat, que permet la dissolució de nombroses substàncies, per exemple, sals i compostos polars. Oxigen (O) té una càrrega parcial negativa (δ-) i l’hidrogen (H) té una càrrega parcial positiva (δ +). La solubilitat en aigua de la majoria de substàncies augmenta amb l’augment de la temperatura. És per això que l’aigua s’escalfa, per exemple, per fabricar-la tes i cafè i com a agent de neteja. No obstant això, hi ha excepcions, per exemple sulfat de calci (guix). L’aigua pot formar un màxim de quatre enllaços d’hidrogen. Com que és alhora un donant i un acceptor dels enllaços H, té un nivell relativament alt punt de fusió de 0 ° C i a punt d'ebullició de 100 ° C (pressió estàndard). A pressions més baixes, per exemple als Alps, el punt d'ebullició gotes. Es produeix a la Terra en els tres estats d’agregació, és a dir, com a gel (sòlid), aigua (líquid) i com a vapor d’aigua (gas). En els estats líquid i sòlid, l’aigua molècules estan sempre en contacte entre ells a través dels enllaços d’hidrogen.

Densitat

El Densitat d’aigua a una temperatura de 3.98 ° C (és a dir, uns 4 ° C) i una pressió d’una atmosfera és de 1000 kg / m3 o bé 1 g / cm3. Per tant, perquè el Densitat d’aigua fa 1 g / cm3, massa i volum són equivalents. El volum d'1 litre d'aigua és igual a massa d'1 kg. A diferència de moltes altres substàncies, el Densitat del sòlid (gel) és lleugerament inferior al de l’aigua líquida. Per tant, el gel flota sobre l’aigua.

Reaccions àcid-base

L’aigua és anfotèrica, és a dir, pot reaccionar tant com a àcid (donant de protons) com com a base (acceptor de protons):

  • H2O (aigua) + H2O (aigua) H3O+ (ió oxoni) + OH- (hidròxid)

Reaccions redox

Metalls reactius com els elementals magnesi reacciona amb l’aigua per formar hidrogen. Es tracta d’una reacció redox. Per tant, la crema de magnesi no es pot extingir amb aigua.

  • Mg: (magnesi elemental) + H2O (aigua) H2 (hidrogen) + MgO (òxid de magnesi)

També es coneix la reacció violenta del sodi elemental amb l'aigua:

  • 2 Na- (sodi elemental) + 2 H2O (aigua) 2 Na+ (ió sodi) + 2 OH- - (hidròxid) + H2 (hidrogen)

Reacció oxigenada

La reacció altament exotèrmica de l’hidrogen i l’oxigen, coneguda com a reacció oxihidrogen, produeix aigua:

  • 2 H2 (hidrogen) + O2 (oxigen) 2 H2O (aigua)

Aigua i vida

L’aigua és essencial per a la vida a la terra. Per exemple, el cos humà està compost per aproximadament un 60% d’aigua. L’aigua és el dissolvent de les reaccions bioquímiques i el component principal de les cèl·lules. Per exemple, és necessari per al transport d’oxigen, carboni diòxid i nutrients a la sang, per a la digestió i per a l'excreció de substàncies estranyes. A més, l'aigua també és un substrat per a la fotosíntesi en plantes:

  • 6 CO2 (diòxid de carboni) + 6 H2O (aigua) C6H12O6 (glucosa) + O2 (Oxygen)

Qualitats de l'aigua a la farmàcia

La farmacopea distingeix les diferents qualitats de l'aigua:

  • això inclou aigua purificada (aqua purificata), destinat a la preparació de medicaments que no necessiten ser estèrils ni exempts de pirògens. Es prepara, per exemple, amb l'ajut de la destil·lació. En el procés, l’aigua s’allibera de substàncies dissoltes com ara carbonat de calci (Lima).
  • Aigua per a injecció (Aqua ad iniectabile) s'utilitza per a la producció de les drogues destinat a ús parenteral, per exemple, preparats per a infusió i injecció.
  • A més, a les farmacopees es descriuen diversos altres tipus d’aigua, com ara l’alta aigua purificada, aigua per a la preparació de extractes i l’aigua com a reactiu.

L’aigua potable (Aqua fontana, Aqua potabile) no està definida per la farmacopea, sinó pel llibre d’aliments. Poques vegades s’utilitza per a la preparació de medicaments. Una excepció és la preparació de suspensions d’antibiòtics per a nens. L’aigua de mar (Auqa marina) s’utilitza principalment en hidratació i neteja esprais nasals i esbandides nasals. Conté diversos dissolts sals i té un salat sabor.

Indicacions d'ús

Les indicacions farmacèutiques inclouen (selecció):

  • Com a excipient farmacèutic, per a la fabricació i preparació de les drogues, dispositius mèdics i productes de cura personal.
  • Com a agent extractor i dissolvent.
  • En cas de deshidratació (manca de fluid), en forma de preparats adequats en cas de sang pèrdua.
  • By deshidratació, es poden conservar parts de plantes (medicinals les drogues).
  • Com a agent de neteja.
  • Per a reaccions químiques, per exemple, per a la síntesi de principis actius.
  • Per a la deglució de medicaments perorals.

Efectes adversos

L’aigua no té una etiqueta de perillositat del GHS, però encara no és inofensiva. Per exemple, en funció del seu estat físic, pot provocar congelacions, cremades, ofegaments, accidents i ferits. L’aigua es pot contaminar amb microorganismes, paràsits i contaminants.