Productes
El gas clor està disponible als minoristes especialitzats com a líquid en bombones de gas comprimit.
Estructura i propietats
El clor (Cl, 35.45 u) és un element químic amb número atòmic 17 que pertany als halògens i als no metàl·lics i existeix com a gas verd-groc amb una olor forta i irritant. Molecularment, és diatòmica (Cl2 resp. Cl-Cl). El punt d'ebullició fa -34 ° C. El clor és molt reactiu i és un fort agent oxidant. Té 7 electrons de valència i és un electró inferior a la configuració del gas noble. El clor reacciona amb els elementals sodi per formar clorur de sodi (Sal de taula). Es tracta d’una reacció redox en què el sodi actua com a agent reductor i el clor actua com a agent oxidant:
- 2 Na (sodi) + Cl2 (clor) 2 NaCl (clorur de sodi).
Cal destacar que un metall reactiu i un gas verinós formen la sal de taula cristal·lina relativament inofensiva que s’utilitza a la cuina. Molts altres metalls formen clorurs, per exemple, de ferro (clorur fèrric), potassi (clorur de potassi), alumini (clorur d'alumini) O magnesi (clorur de magnesi). Amb l’hidrogen es produeix una reacció oxidrogen fortament exotèrmica de clor després de l’activació:
- H2 (hidrogen) + Cl2 (clor) 2 HCl (clorur d'hidrogen)
Efectes
El clor té fortes propietats oxidants, decolorants i desinfectants.
Àrees d'aplicació
- Component de hidrogen clorur i el àcid clorhídric, per a la preparació del principi actiu sals.
- El clor està contingut com a substitutiu de nombrosos agents farmacèutics.
- Com un desinfectant (per exemple, clor gasós, sodi hipoclorit).
- Per a síntesis químiques, per exemple, per a cloracions en química orgànica.
- per aigua tractament.
Efectes adversos
El clor és tòxic i el contacte sense protecció amb el gas és potencialment mortal. Pot causar cremades greus a la pell, mucoses, ulls i vies respiratòries. Com a agent oxidant, també promou el foc i és nociu per al medi ambient. El gas clorat és més pesat que l’aire i es pot acumular a terra. En el passat s’ha utilitzat de manera reiterada com a gas verinós.
