definició
La dilució és el procés de reducció del concentració de substàncies i mescles. Les dilucions s’utilitzen habitualment a les farmàcies, especialment per a formes farmacèutiques líquides i semisòlides, i tenen un paper important en la fabricació. També es poden diluir formes de dosificació sòlides, com ara pols. Per a una comprensió òptima d’aquest tema, també us recomanem els articles Massa, volum, Concentraciói Densitat.
Implementació
Normalment, s’afegeix dissolvent o base durant la dilució. Perquè això augmenta el volum i massa, El concentració disminueix. A l'exemple següent amb massa concentració, la volum V és el divisor. Si V augmenta, la concentració disminueix:
- C (concentració de massa) = m (massa) / V (volum).
Càlcul de dilucions
El càlcul de les dilucions es basa en el principi que la quantitat o el nombre de substància dissolta o dispersa continua sent la mateixa abans i després de la dilució. Per exemple, afegir aigua a un xarop no canvia la quantitat de sucre dissolt. Utilitzant l'exemple de concentració de la quantitat de substància:
- C (concentració de la quantitat de substància) = n (quantitat de substància) / V (volum).
Així es manté:
- N = C x V
La quantitat de substància de la substància és la mateixa abans (n1) i després de la dilució (n2):
- N1 = n2
Així es manté:
- C1 (concentració 1) x V1 (volum 1) = C2 (concentració 2) x V2 (volum 2).
Aquesta és la coneguda fórmula que s’utilitza sovint en relació amb les dilucions.
Concentració de massa
Aquesta fórmula també s'utilitza per a una concentració de massa:
- C (concentració de massa) = m (massa) / V (volum).
La massa és la mateixa abans i després de la dilució:
- M1 = m2
En conseqüència, aquí passa el mateix:
- C1 x V1 = C2 x V2
Percentatge de massa
En percentatge de massa, el volum se substitueix per la massa total:
- C1 x m1 = C2 x m2
Frases mnemotècniques com ara "client per client per farmacèutic" (metge per metge per farmàcia) i "I will i will i han" es basen en aquesta fórmula. Es calcula la massa concentrada m1, necessària per a la dilució:
- M1 = (C2 x m2) / C1
- M1 = (client x client) / farmacèutic
- M1 = (Faré x Faré) / I han
Exemple: un client demana 100 g de salicilaselina 10%. La farmàcia té salicilaselina 50% en estoc. Quina quantitat d'ungüent concentrat es necessita per fer-la? Solució:
- M1 = (10% x 100 g) / 50% = 20 g
Per a la preparació, 20 g de salicilaselina El 50% (m1) es barreja amb 80 g de gasolina. Això dóna un total de 100 g de salicilaselina al 10% (m2).
Percentatge de volum i dilucions d'alcohol
Les coses es compliquen quan es calcula amb percentatges de volum. Un exemple típic és la dilució d'alcohol. Aquí, la nostra fórmula de dilució que es mostra anteriorment (C1 x V1 = C2 x V2) no es pot aplicar directament. Si 50 ml de aigua es barreja amb 50 ml d’aigua, el resultat és 100 ml d’aigua. No obstant això, si 50 ml de aigua es barreja amb 50 ml de etanol 96% (V / V), el total no és de 100 ml, però sensiblement menys. Aquest fenomen s’anomena contracció de volum. Per tant, no és possible calcular amb els volums. Però amb les masses, perquè no canvien, fins i tot amb una pressió diferent. Per al càlcul de les dilucions d’alcohol, per tant, tant els volums com els percentatges de volum s’han de convertir en masses o percentatges de massa. Un detallat etanol es pot trobar una taula amb les dades requerides a la Farmacopea Europea.
Exemple de càlcul d’una dilució alcohòlica
Etanol 96% (V / V) i aigua purificada s’utilitzen per fabricar 100 ml d’etanol al 20% (V / V). Quanta etanol i aigua es necessita per fer-ho? Establim la temperatura a 20 ° C. Com ja s'ha esmentat, els percentatges i volums de volum s'han de convertir en percentatges i masses de massa. La taula d’etanol de la Farmacopea Europea està disponible per a aquest propòsit, en què s’enumeren les densitats i els percentatges de massa.
- L’etanol 96% (V / V) correspon al 93.84% (m / m) i té un Densitat de 0.80742 grams per centímetre cúbic.
- L’etanol 20% (V / V) correspon al 16.21% (m / m) i té un Densitat de 0.97356 grams per centímetre cúbic.
- Per a l’aigua, calculem una densitat d’1 gram per centímetre cúbic.
És vàlid:
- Massa = densitat x volum
Sun:
- Mida objectiu: 100 ml d’etanol 16.21% (m / m) = 0.97356 grams per centímetre cúbic x 100 ml = 97.356 g
Calculeu la dilució mitjançant la nostra fórmula per obtenir percentatges de massa (vegeu més amunt):
- M1 = (C2 x m2) / C1 = (16.21% x 97.356 g) / 93.84% = 16.82 g d’etanol 96%.
Solució: 16.82 g d'etanol 96% es complementa amb el equilibrar amb aigua a 97.356 g. Consell: al Formularium Helveticum (FH) hi ha una taula amb els valors calculats per a les diferents dilucions d'alcohol. Hi ha calculadores digitals de dilució d’alcohol a Internet.
Peròxid d'hidrogen
Hidrogen el peròxid també es dilueix habitualment a les farmàcies. Està monografiat a la Farmacopea Europea en percentatge en massa:
- Aigua oxigenada al 30% (m / m)
- Aigua oxigenada al 3% (m / m)
Hidrogen el peròxid es pot diluir al equilibrar. La densitat de hidrogen el peròxid (30%) és d’1.1 grams per centímetre cúbic, lleugerament superior al de l’aigua.
