Hidrogen

Productes

L’hidrogen està disponible comercialment com a gas comprimit en bombones de gas comprimit. En molts països, està disponible a PanGas, per exemple.

Estructura i propietats

Hidrogen (H, nombre atòmic: 1, atòmic massa: 1.008) és el primer element químic més senzill de la taula periòdica i el més abundant de l'univers. A la Terra, per exemple, es troba a aigua, en tots els éssers vius i en hidrocarburs. L'hidrogen sol estar present molecularment, és a dir, unit a si mateix com a H2. El sol està compost principalment d’hidrogen. La seva calor i energia provenen de la fusió d’hidrogen en heli. L’hidrogen (proti) consta només d’un protó (+) i un electró (-), que pot donar com a electró de valència. Això a excepció dels isòtops deuteri (D, amb 1 neutró) i triti (T, amb 2 neutrons). Els hidrurs són ions d’hidrogen carregats negativament (H-). Es formen amb metalls alcalins i alcalins terrestres. En són exemples sodi hidrur (NaH) o calci hidrur (CaH2). L’hidrogen existeix com un gas incolor, inodor i extremadament inflamable amb un contingut baix Densitat. És apolar, pràcticament insoluble en aigua, i té una baixa punt de fusió i punt d'ebullició. L’hidrogen no és tòxic, però pot causar asfixia i explosions en concentracions més altes.

Reaccions

A causa de l’alta energia d’unió de l’hidrogen molecular (HH), les reaccions químiques solen produir-se a altes temperatures. Oxigen reacciona de forma exotèrmica i explosiva amb l’hidrogen. Això es coneix com la reacció oxihidrogen:

  • 2 H2 (hidrogen) + O2 (oxigen) 2 H2O (aigua)

Vegeu també a la secció reaccions redox. Per contra, l’hidrogen i l’oxigen es poden produir mitjançant l’electròlisi de l’aigua:

  • 2 H2O (aigua) 2 H2 (hidrogen) + O2 (Oxygen)

Quan els metalls bàsics entren en contacte amb un àcid, es forma hidrogen:

  • Zn (zinc elemental) + H2SO4 (àcid sulfúric) sulfat de zinc (ZnSO4) + H2 (hidrogen)

Amb els halògens, l’hidrogen forma àcids, per exemple amb el clor gasós (reacció al clor oxihidrogen):

  • H2 (hidrogen) + Cl2 (clor) 2 HCl (clorur d'hidrogen)

Àrees d'aplicació

Camps d'aplicació en farmàcia (selecció):

  • L’hidrogen és present en la majoria dels ingredients farmacèutics actius i en els excipients. Això a excepció d'alguns inorgànics sals.
  • Per a la hidrogenació catalítica d’insaturats àcids grassos en greixos i olis grassos (l’anomenat enduriment).
  • L’hidrogen té un paper central en les reaccions àcid-base.
  • Per a síntesis químiques.

Desemejante oxigen, l’hidrogen no té cap importància com a gas mèdic.