Salts

Productes

Hi ha nombrosos ingredients actius i excipients farmacèutics les drogues com a sals. També són presents a suplements dietètics, en aliments, dispositius mèdics i cosmètics. Hi ha diverses sals disponibles com a productes oberts a farmàcies i farmàcies.

estructura

Les sals consisteixen en àtoms o compostos amb càrrega positiva i negativa, és a dir, cations i anions. Junts formen l'enllaç iònic (enllaç iònic), que es basa en l'atracció electrostàtica. El representant més conegut és la sal de taula clorur de sodi (NaCl), que es compon del catió sodi (Na +) i el clorur d’anions (Cl-). A més clorur de sodi, existeixen innombrables altres sals inorgàniques i orgàniques (vegeu més avall). Els ions metàl·lics solen ser cations i els no metalls formen anions. Tots dos poden ser monoatòmics o poliatòmics. Els ions no només es poden carregar individualment, sinó també multiplicar-los. Perquè els càrrecs equilibrar fora, una sal és neutral quan es veu des de fora. En els anomenats cristalls d’ions, els ions es disposen en una estructura reticular típica. Al cristall de sal, cada ió està envoltat per 6 contraions. El força dels cristalls es basa en l'atracció electrostàtica dels ions entre si. Com que és fort, tenen punts de fusió i ebullició elevats (vegeu més avall). Les sals difereixen de molècules, que no es carreguen i es caracteritzen per enllaços covalents. Els àtoms de molècules comparteixen els seus electrons entre ells.

Propietats

Les sals solen ser, encara que no sempre, altament solubles aigua. Un exemple de sal poc soluble és carbonat de calci (Lima). Són bons conductors elèctrics en solució o en estat fos, però no com a cristalls. Les sals sovint existeixen com a sòlids blancs o transparents i cristal·lins, com ara clorur de sodi, però pot ser de qualsevol color. Per exemple, permanganat de potassi és de color porpra i de coure el sulfat és blau. El punt de fusió sol ser alt. Fa 801 ° C durant sodi clorur. Per tant, a diferència del sucre domèstic (sacarosa), que és una molècula orgànica, la sal no es fon i es crema a la cuina si es vessa. Idexid de magnesi fins i tot té un punt de fusió de més de 2800 ° C. Això també s'aplica en conseqüència als punts d'ebullició. Les sals es formen, per exemple, quan un àcid reacciona amb una base. A continuació es mostra un exemple:

Els metalls transfereixen electrons a no metalls (vegeu a sota de les reaccions redox):

  • 2 Mg: (magnesi elemental) + O2 (oxigen) 2 MgO (òxid de magnesi)

Existeixen altres reaccions i les sals també es produeixen a la natura, on es poden extreure o obtenir mitjançant un altre mètode.

Àrees d'aplicació

A la farmàcia:

Representant

A continuació es detallen alguns exemples de sals importants a la farmàcia (selecció):

  • Clorur d’amoni
  • Hidrogen carbonat d'amoni (sal propelent)
  • Nitrat d'amoni
  • Aspartat d'arginina
  • Sulfat de bari
  • Subsalicilat de bismut
  • Sal d'Epsom (sulfat de magnesi)
  • Ascorbat de calci
  • Carbonat de calci (calç)
  • Gluconat de calci
  • Clorur fèrric
  • Sulfat ferrós
  • Sal ems
  • Sal de Glauber (sulfat de sodi)
  • Sal Staghorn (hidrogen carbonat d'amoni)
  • Bromur de potassi
  • Carbonat de potassi
  • Clorat de potassi (ja no s’utilitza amb fins mèdics)
  • Clorur de potassi
  • Fosfat dihidrogen potàssic
  • Hidrogen carbonat de potassi
  • Iodur de potassi
  • Nitrat de potassi (salitre)
  • Permanganat de potassi
  • Catarrh barreja de dissolució de sal
  • Sulfat de coure
  • Clorur de magnesi
  • Hidròxid de magnesi
  • Orotat de magnesi
  • Idexid de magnesi
  • Sal marina
  • Ascorbat de sodi (sal de sodi de vitamina C).
  • Benzoat de sodi
  • Carbonat de sodi (sosa)
  • Clorat de sodi (sense ús mèdic!)
  • Clorur de sodi (sal de taula)
  • Citrat de sodi
  • Fosfat de dihidrogen de sodi
  • Fluorur de sodi
  • Hidrogen carbonat de sodi (bicarbonat de sodi)
  • Fosfat monohidrogen de sodi
  • Sals de àcids (per exemple, acetats, citrats).
  • Sabons (sals d’àcids grassos)
  • Nitrat de plata
  • Sals de principis actius
  • Sulfat de zinc