Productes
Calci l’hidròxid està disponible a les farmàcies i farmàcies. També s’anomena cal apagada o cal apagada.
Estructura i propietats
Calci hidròxid (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) existeix com a blanc, fi i inodor pols que és pràcticament insoluble en aigua. És una base amb un pKb (1) d'1.37 que reacciona amb l'àcid clorhídric, per exemple:
- Ca (OH)2 (hidròxid de calci) + 2 HCl (àcid clorhídric) CaCl2 (clorur de calci) + 2 H2O (aigua)
En aquest procés, a diferència dels carbonats, no carboni s’allibera diòxid. Calci es pot produir hidròxid òxid de calci amb aigua. Aquesta reacció és fortament exotèrmica:
- CaO (òxid de calci) + H2O (aigua) Ca (OH)2 (hidròxid de calci)
Efectes
L’hidròxid de calci té propietats bàsiques, corrosives, antisèptiques i antifúngiques.
Camps d'aplicació
Els camps d'aplicació inclouen (selecció):
- A la indústria alimentària com a regulador de l’acidesa.
- En odontologia.
- A la calç viva dels equips d’anestèsia.
- Antigament semblava hidròxid de magnesi for estómac cremades i insuficiència àcida. A molts països no n’hi ha les drogues al mercat.
- S’utilitza per pintar arbres contra les glaçades i les gelades dels animals.
Per a experiments de química a l’aula (detecció de diòxid de carboni): si s’introdueix diòxid de carboni en una solució aquosa d’hidròxid de calci, per exemple en forma d’aire respirant, es forma un precipitat de carbonat de calci (calç):
- Ca (OH)2 (hidròxid de calci) + CO2 (diòxid de carboni) CaCO3 (carbonat càlcic) + H2O (aigua)
La formació de carbonat de calci és una conseqüència de àcid carbònic i la seva dissociació amb hidrogen carbonat i carbonat en solució aquosa.
Efectes adversos
L'hidròxid de calci pot causar irritació respiratòria i pell irritació i danys oculars greus si s’utilitzen de manera incorrecta. S'han de respectar les precaucions adequades a la fitxa de dades de seguretat (per exemple, portar guants, seguretat ulleres i roba protectora).
