definició
Una concentració (C) indica el contingut d’una substància en una altra com a quocient. Per definició, es refereix a la quantitat d'una substància present en un determinat volum. Tot i això, les concentracions també poden referir-se a masses. A la farmàcia, la concentració s’utilitza sovint en relació amb formes farmacèutiques líquides i semisòlides. Per a formes de dosificació sòlides com tauletes or càpsules, és més comú referir-se al fitxer massa dels ingredients actius.
Concentració de massa
Per exemple, un oral Oxicodona La solució conté 10 mil·ligrams (mg) de clorhidrat d’oxicodona anhidra per mil·lilitre (ml): 10 mg / ml. Aquest exemple és el que es coneix com massa concentració, amb la unitat de grams per litre (g / L o m / V).
Una solució salina fisiològica conté 9 g de clorur de sodi (massa) a 1 litre de aigua (volum). La seva concentració sol expressar-se en percentatge: 0.9%. És de 9 g / L o 9 mg / ml. Per a la preparació, 9 g de clorur de sodi es pesen i s’afegeixen a 1000 ml (no grams!). Per exemple, es pot utilitzar un matràs volumètric per determinar el volum (vegeu l'article Cristalleria en química).
Percentatge de massa
També es poden relacionar dues masses entre elles. Per exemple, 100 g de a diclofenac el gel conté 1 g de diclofenac sodi. La concentració és de l’1% o 10 mg / g (m / m). Si es prepara aquest gel, no cal treballar amb volum. El gel consta d’1 g de principi actiu i 99 g de base. Els components es poden pesar amb un equilibrar. Tingueu en compte la diferència de l'exemple anterior.
Concentració de volum
En volum de concentració, dos volums estan relacionats entre si. La unitat és L / L. Percentatges de etanol sovint es refereixen al volum. 100 ml de etanol El 20% (V / V) significa que hi ha 20 ml d’alcohol pur (anhidre) en aquesta preparació.
- C (concentració de volum) = V (volum) / V (volum).
Atenció: no es poden afegir volums amb densitats diferents. Veure a sota dilucions.
Concentració del volum de substàncies
En la concentració de quantitat de substància (molaritat), la quantitat de substància es dóna en la quantitat de substància (mol), és a dir, el nombre de partícules contingudes. La unitat és mol per litre (mol / L), oficialment segons SI: mol / m3. Un 1-Molar La solució conté 1 mol de la substància en 1 litre de aigua. També s’anomena 1 M. Un mol d’una substància és igual a 6.022 140 76 × 1023 partícules (= nombre d'Avogadro).
- C (concentració de la quantitat de substància) = n (quantitat de substància) / V (volum).
Sals de substància activa
Hi ha molts ingredients actius les drogues en la forma d' sals ( sals de principis actius). Com que aquests tenen una massa molecular (superior) diferent a la del principi actiu, les concentracions difereixen en relació amb el principi actiu i la seva sal. A l'exemple anterior amb Oxicodona, la concentració de la base d’oxicodona pura és de només 9 mg / ml en lloc de 10 mg / ml (sal). Això pot tenir un paper important en la dosificació. Vegeu també a l’ingredient actiu sals.
Canvis de concentració
Si la substància continguda o el volum es canvien, per exemple, augmenten o redueixen, la concentració canvia. Així, per exemple, si 1 g de clorur de sodi es troba en 1000 ml de aigua, la concentració és d’1 g / L. Si s’afegeix aigua a 2 litres, la concentració només serà de 0.5 g / L. Per als càlculs relacionats amb les dilucions, hi ha la fórmula següent, anomenada creu de la barreja:
- C1 (concentració 1) x V1 (volum 1) = C2 (concentració 2) x V2 (volum 2).
C: percentatge o concentració de volum de substància Per obtenir informació detallada, consulteu l'article Dilucions.
Càlcul amb concentracions
Exemple: an ibuprofèn la suspensió conté 20 mg / ml d’ibuprofè. Voleu regalar-ne una sola a un nen de cinc anys dosi de 100 mg de ibuprofèn for febre. Quanta suspensió necessiteu? Solució: 5 ml
