Definició i propietats
El punt d’ebullició és la temperatura característica a la qual una substància passa del líquid a l’estat gasós. Les fases líquida i gasosa es troben en equilibri en aquest moment. Un exemple típic és aigua, que comença a bullir a 100 ° C i es converteix en vapor d’aigua. El punt d’ebullició depèn de la pressió. Per exemple, a una pressió atmosfèrica més baixa - als Alps, per exemple - aigua comença a bullir uns pocs graus per sota dels 100 ° C, segons l’altitud. L’evaporació, per cert, no és el mateix que bullir. L’evaporació pot fer passar líquids molt per sota del punt d’ebullició de la superfície de la substància a la fase gasosa. El punt d ebullició depèn de la temperatura força de la intermolecular interaccions. Com més alts siguin, més elevat serà el punt d'ebullició. Per exemple, clorur de sodi (sal de taula) té un punt d’ebullició elevat de 1465 ° C a causa del fort iònic interaccions. El punt d ebullició de aigua és molt inferior a causa del més feble hidrogen lligams. Una altra variable que influeix és la molecular massa.
Àrees d'aplicació
El punt d'ebullició s'utilitza, entre altres coses, en analítiques, per a la identificació, caracterització i garantia de qualitat.
Exemples
Punt de fusió de substàncies seleccionades a pressió normal:
- Tungstè: 5930 ° C
- Clorur de sodi: 1465 ° C
- Oli d'oliva: aprox. 700 ° C
- Glicerol: 290 ° C
- Propilenglicol: 188 ° C
- Aigua: 100 ° C
- Gasolina: uns 85 ° C
- Etanol: 78 ° C
- Acetona: 56 ° C
- Èter dietílic: 35 ° C
- Diòxid de sofre: -10 ° C
- Propà: -42 ° C
- Hidrogen: -253 ° C
