Productes
L’àcid sulfúric pur està disponible en botigues especialitzades. És un dels productes químics més importants i se’n produeixen milions de tones anualment. Segons la nostra opinió, no s’hauria de donar àcid sulfúric concentrat a particulars a causa del risc potencial.
Estructura i propietats
L’àcid sulfúric (H2SO4, Mr = 98.1 g / mol) existeix com a líquid incolor, inodor, greixós i molt higroscòpic. S'utilitzen diverses concentracions, inclòs l'àcid sulfúric concentrat al 98%. L’àcid es pot produir a partir de sofre o del seu producte de combustió, diòxid de sofre, Amb oxigen i aigua, entre altres coses. Seu sals s’anomenen sulfats, com ara exemples magnesi sulfat (La sal d'Epsom), sodi sulfat (sal de Glauber) i sulfat de calci (guix). L’àcid sulfúric té un contingut més alt Densitat de aigua. També es produeix de forma natural, per exemple a prop de volcans o després d’erupcions volcàniques a causa de l’alliberament de sofre diòxid.
Efectes
L’àcid sulfúric és un àcid mineral fort i corrosiu amb propietats deshidratants i oxidants. Els valors de pKa són -3 i 1.99. L’àcid sulfúric s’elimina aigua del medi ambient i d'altres substàncies i productes químics. Per exemple, quan es barreja midó amb àcid sulfúric, carboni es forma, donant lloc a una coloració negra. Amb alguns metalls elementals, com ara els elementals de ferro or magnesi, l'àcid forma sulfats (vegeu, per exemple, a sulfat ferrós).
Àrees d'aplicació
A les farmàcies, l’àcid sulfúric s’utilitza per a síntesis químiques, per ajustar el pH, com a excipient com a agent de neteja i com a reactiu, entre altres usos. També és important per a la producció de principis actius sals, perquè existeixen molts principis actius com a sulfats.
Dosi
En la preparació de dilucions, l’àcid s’ha de posar al davant i després s’ha d’afegir aigua en porcions en un raig prim (“Primer l’aigua, després l’àcid, en cas contrari passarà el monstruós”). S'ha de remenar al mateix temps. Cal tenir en compte que durant la reacció exotèrmica s’allibera molta calor.
Abús
L’àcid sulfúric es pot fer un mal ús per a la producció il·legal d’explosius com ara nitroglicerina. Per fer-ho, es barreja amb àcid nítric, creant el que es coneix com àcid nitrant. Entre els explosius fets amb àcid nitrant s’inclouen el nitrat de cel·lulosa, nitroglicerina, àcid picric i TNT. Per tant, l'àcid sulfúric és un dels precursors dels explosius.
Efectes adversos
L’àcid sulfúric pot causar, entre altres coses, greus pell cremades i danys oculars greus si es manipulen de manera incorrecta. Per tant, s’ha de seguir acuradament la informació del full de dades de seguretat. Les mesures de precaució inclouen l’ús de guants de protecció, roba de protecció i protecció per als ulls i la cara. En cas de contacte accidental, esbandiu abundantment amb aigua. No s’han d’inhalar els vapors. La ingestió d’àcid sulfúric és potencialment mortal. El treball amb l'àcid s'ha de realitzar sota la campana de fum i darrere del vidre.
