El fluor representa un element químic amb número atòmic 9 i pertany als halògens. És un gas fortament corrosiu, que provoca la destrucció més greu de les mucoses. El fluor s’utilitza medicinalment en forma d’això sals, fluorurs, per enfortir les dents.
Què és el fluor?
El fluor representa un gas molt corrosiu i reactiu. No és un compost, sinó un element químic que pertany als halògens. Amb el número atòmic 9, és l’halogen més lleuger. A la natura, el fluor es produeix principalment en la forma del seu sals, els fluorurs. El gas fluor no és molt estable i reacciona immediatament després de la seva producció amb gairebé tots els compostos i elements. Només amb els gasos nobles heli i neó no es produeix cap reacció. Aquesta reactivitat extraordinàriament forta es pot explicar per la seva molt forta afinitat pels electrons. Sempre retira els electrons dels seus socis de reacció i, per tant, és l'agent oxidant més fort. El nom de fluor deriva del llatí "fluores" (flux). Com calci fluor (fluorspar), serveix de flux per a les menes. Quan s’afegeix fluorspar a les menes, en disminueix punt de fusió de manera que esdevinguin líquids més ràpidament. En medicina, el terme fluor genital es fa servir per a la secreció sense sang de secrecions dels genitals femenins. Tanmateix, el fluor genital no s’ha de confondre de cap manera amb l’element fluor.
Funció, efectes i tasques
El fluor s’anomena oligoelement essencial. No obstant això, aquesta importància del fluor és controvertida. Se sap que els fluorurs tenen propietats protectores cap a les dents. Els fluorurs poden enfortir les dents i, al mateix temps, inhibir-ne certs enzims of càries els bacteris, que provoquen la descomposició de hidrats de carboni. En aquest procés, els fluorurs actuen directament sobre la dent. Consum oral de fluor no mostra cap efecte sobre les dents. Les dents es componen principalment del mineral hidroxiapatita. La hidroxiapatita és atacable per àcids, que es formen per la descomposició de residus alimentaris. Per tant, la mala higiene dental sol provocar forats a les dents, que continuen sent ocupats càries els bacteris. Si, per exemple, el fitxer pasta de dents conté fluor, s’intercanvien ions hidroxil per ions fluor. Això produeix fluorapatita, que és més dura i menys vulnerable àcids. Així, fins i tot la hidroxiapatita dissolta per àcids es pot precipitar de nou com a fluorapatita en presència de fluorurs. Així, es pot revertir la incipient destrucció. Però els fluorurs també tenen propietats positives per a l'estructura de ossos. Aquí, el absorció té lloc oralment. Per exemple, als nens i als lactants se’ls administren fluorurs i vitamina D per evitar raquitisme. No s'ha de fer una sobredosi de fluorurs, de manera que la fluorosi s'endureixi i s'engrosseixi articulacions no es pot desenvolupar. Els compostos de fluor també estan aprovats com a medicaments per a osteoporosi. Aquí, el corresponent tauletes contenir sodi fluorur o fluorofosfat disòdic.
Formació, aparició, propietats i valors òptims
El fluor està present en forma de fluorurs en negre i negre el te verd, espàrrecs o fins i tot peixos. Molts sals contenen fluor. Les sals de fluor pur no existeixen a causa de la baixa solubilitat dels compostos que contenen fluor aigua. Fluorespat (calci fluorur) i fluorapatita es produeixen amb més freqüència a l’escorça terrestre. El fluor es produeix principalment a partir de calci fluor. Fins i tot hi ha organismes que poden produir compostos organofluorats. Per exemple, el gifblaar sud-africà o les plantes del gènere Dichapetalum poden sintetitzar àcid fluoroacètic contra depredadors. L’organisme humà té un requisit de 0.25-0.35 mg al dia.
Malalties i trastorns
No obstant això, la intoxicació i health els problemes es coneixen amb més freqüència en relació amb el fluor. Com es va esmentar anteriorment, el fluor pur és un gas corrosiu molt tòxic. Això és també el que fa que el fluor sigui tan difícil de fabricar. Com que reacciona amb gairebé tots els materials, també és molt difícil d'emmagatzemar i transportar. Quan s’està enverinat amb fluor, cremades i es produeixen cremades als pulmons, al pell i als ulls. Depenent de la dosi, la dissolució dels òrgans corresponents es produeix en poc temps, cosa que provoca la mort. El letal dosi és molt baix i puja a 185 ppm. Poques vegades es produirà una intoxicació per fluor amb fluor pur perquè el gas no és estable. Tanmateix, intoxicació amb hidrogen el fluor també és perillós.Hidrogen el fluor forma enllaços d'hidrogen amb el proteïnes al cos, destruint l’estructura terciària de les proteïnes. Desnaturalització del cos proteïnes té lloc. Els fluorurs poden formar compostos complexos amb alumini ions que actuen de manera similar als fosfats. Al cos, aquests compostos interfereixen amb les reaccions de fosforilació. Entre altres coses, això es tradueix en la desregulació de G-proteïnes, amb molts enzims sent inhibit. Només per aquest motiu, un augment dosi de fluorurs no és tolerat per l’organisme. Si conté massa fluor tauletes es prenen, nàusea, vòmits i diarrea també es pot produir. En el procés, els fluorurs reaccionen amb el estómac àcid, formant àcid fluorhídric en una petita mesura. Això ataca les mucoses. Una sobredosi crònica lleu de fluorurs pot provocar fluorosi. La fluorosi és una intoxicació crònica per fluor amb canvis en l'estructura de la dent esmalt, tos, expectoració i falta d'alè. A les dents, massa hidroxiapatita es transforma en fluoroapatita. En el procés, les dents es tornen més fràgils. El ossos també canvien a causa de la formació excessiva de fluorapatita. Rigidesa i remodelació lentes del ossos es produeix. A més, l’enzim enolasa està inhibit.
