Oxigen

Productes

L’oxigen està disponible comercialment en forma de bombones de gas comprimit (bombones d’oxigen) de color blanc com a gas comprimit. En molts països, està disponible a PanGas, per exemple.

Estructura i propietats

Oxigen (símbol: O, elemental: O2, nombre atòmic: 8, atòmic massa: 15,999) està present com a dioxigen (O2, O = O) com a gas incolor, insípid i inodor poc soluble en aigua. aquest aigua la solubilitat és important per als animals aquàtics com els peixos. L’oxigen líquid té un color blau clar. El punt d'ebullició, la temperatura de transició d’oxigen líquid a gasós és de -183 ° C. L’oxigen és l’agent oxidant més conegut. Normalment accepta dos electrons i es redueix en el procés. Forma òxids o diòxids amb molts altres elements. Els metalls, per exemple, renuncien als electrons que són absorbits per l’oxigen. En la formació d’òxid de magnesi, dos electrons es transfereixen del magnesi elemental a l’oxigen:

  • 2 Mg: (magnesi elemental) + O2 (oxigen) 2 MgO (òxid de magnesi)

Vegeu també a la secció reaccions redox. Idesxids metàl·lics (exemples):

  • Ferro: òxids de ferro (òxid)
  • Magnesi: òxid de magnesi
  • Calci: òxid de calci
  • Alumini: òxid d'alumini

Els òxids metàl·lics són sòlids que reaccionen amb aigua d'una manera bàsica. Es poden formar òxids sòlids, líquids o gasosos amb no metalls. Oxidació de no metalls:

La combustió de compostos orgànics és important per a la producció d'energia, per exemple, amb gas metà, el component del gas natural:

  • CH4 (metà) + 2 O2 (oxigen) CO2 (diòxid de carboni) + 2 H2O (aigua)

Coneguda també la reacció explosiva amb l’hidrogen, la reacció oxihidrogen:

  • 2 H2 (hidrogen) + O2 (oxigen) 2 H2O (aigua = monòxid de dihidrogen)

La majoria de les oxidacions amb oxigen són exotèrmiques, és a dir, s’allibera energia, llum i calor. Per contra, l’oxigen també es pot obtenir de l’aigua amb l’ajut de l’electròlisi. Com ja s’ha esmentat, l’oxigen està disponible a les bombones de gas comprimit. Al laboratori, també es pot obtenir a partir d’agents oxidants com clorat de potassi or clorat sòdic per escalfament, ja que alliberen oxigen quan s’escalfa. Les plantes produeixen oxigen com a "producte de rebuig" durant la fotosíntesi sota la influència de la llum:

  • 6 CO2 (diòxid de carboni) + 6 H2O (aigua) C6H12O6 (glucosa) + O2 (Oxygen)

En els éssers humans, aquesta reacció es produeix en sentit contrari, alliberant energia.

Efectes

L’oxigen (ATC V03AN01) és essencial per a la vida. No només perquè és essencial a mitocòndries com a oxidant per a la síntesi del transportador d’energia adenosina trifosfat. Però també perquè l’oxigen és un dels 6 elements químics que representen més del 99% del cos massa. La proporció d’oxigen és d’un 60% aproximadament. Està present en gairebé totes les biomolècules importants, per exemple a aminoàcids, proteïnes, hidrats de carboni, àcids nucleics, lípids i vitamines. Això també es deu al fet que es produeix en molts grups funcionals, per exemple, en alcools, aldehids, àcids carboxílics, èters, èsters i Cetones. També és present en molts inorgànics sals - i, per descomptat, a l’aigua. L’aire és una barreja de gasos que només consta d’un 21% d’oxigen. I l’oxigen també és present a la majoria de minerals i roques, per exemple silici diòxid en quars o com carbonat de calci en pedra calcària. Silici té una alta afinitat per l’oxigen. Al cos, l’oxigen es difon des dels pulmons cap al torrent sanguini, on és captat hemoglobina en vermell sang cèl·lules i transportades als teixits perifèrics.

Indicacions

  • L’oxigen s’administra en medicina principalment per a la prevenció i el tractament d’afeccions hipòxiques i hipoxèmiques, per exemple, trastorns respiratoris, malalties cardiovasculars o xoc. També té un paper important en l’anestèsia.
  • A les farmàcies, l’oxigen es troba en nombrosos principis actius i excipients.
  • Com un desinfectant, per exemple, en forma de hidrogen peròxid (alliberament d’oxigen).

Descomposició del peròxid d'hidrogen:

  • 2 H2O2 (peròxid d’hidrogen) 2 H2O (aigua) + O2 (Oxygen)

La descomposició es pot aturar mitjançant l'addició d'un catalitzador com manganès diòxid (MnO2) es pot accelerar.

Dosi

Segons l’SmPC. L'oxigen és administrat per inhalació. Durant el tractament, s’ha de controlar la pressió arterial d’oxigen (PaO2) o la saturació d’oxigen arterial (pulsoximetria).

Abús

Agents oxidants com nitrat de potassi, nitrat d'amonii clorat de potassi es pot fer un ús indegut per a la fabricació il·legal d’explosius. Proporcionen l’oxigen necessari perquè la reacció explosiva formi gasos.

Contraindicacions

Per obtenir precaucions completes, consulteu l’etiqueta del medicament.

Efectes adversos

Les concentracions excessives d’oxigen són tòxiques per als humans, tòxiques per a les cèl·lules i posen en perill la vida. L’oxigen, com a agent oxidant, té propietats que fomenten el foc. Pot provocar o intensificar incendis perquè les oxidacions es produeixen de manera més eficient a una temperatura superior concentració. Això es pot il·lustrar amb una estella de fusta brillant que comença a cremar quan s’exposa a alts nivells d’oxigen. Les bombones d’oxigen que contenen el gas comprimit poden explotar quan s’escalfen.